* 金属： これは明白に思えるかもしれませんが、金属結合が金属内の主要な結合タイプであることを覚えておくことが重要です。
* Electropositive： これは、イオン化エネルギーが比較的低く、電子を簡単に失う傾向があることを意味します。電子を失うこの傾向は、金属結合の中心である「電子の海」を形成するための重要な特徴です。
* 周期表の左側にある： グループ1および2の要素（アルカリおよびアルカリのアースメタル）は、電気陰性度が低く、価電子電子が容易に利用可能なため、特に金属結合が発生しやすくなります。遷移金属（グループ3-12）も金属結合を示します。
これらの要素が関係する理由の内訳は次のとおりです。
* 電子の海： 金属結合では、金属原子の原子価電子が非局在化され、正に帯電した金属イオンを囲む「海」を形成します。この電子の「海」は、金属の優れた導電率（電気と熱の両方）と閉鎖性を可能にします。
* 電気促進性： 金属の電気依存性の性質により、金属電子を簡単に失い、「海」に寄与することができます。この電子の損失は、共有電子雲によって一緒に保持される正の帯電イオンを作成するものです。
金属結合に一般的に関与する要素の例：
*ナトリウム（NA）
*マグネシウム（mg）
*鉄（fe）
*銅（CU）
*ゴールド（au）
*アルミニウム（AL）
金属結合の強度は、金属原子のサイズ、価電子の数、金属格子の原子の配置などの要因によって異なる場合があることに注意することが重要です。
