1。溶質と溶媒の性質：
* 極性： 「好きなように」。極性溶質は極性溶媒（水）によく溶解しますが、非極性溶質は非極性溶媒（油など）によく溶解します。これは、分子間の相互作用によるものです。極性分子は他の極性分子と水素結合を形成しますが、非極性分子は、より弱いロンドン分散力を介して相互作用します。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間の分子間力が強いほど、溶解度が大きくなります。たとえば、イオンと水分子の間の強い静電相互作用がイオン格子エネルギーを克服するため、NaClのようなイオン化合物は水に容易に溶解します。
* 分子サイズと形状： より単純な分子を持つ小さな分子は、大きくて複雑な分子よりも溶解性が高い傾向があります。
2。温度：
* 固体と液体： 一般に、固体と液体の溶解度は、温度の上昇とともに増加します。これは、より高い温度が溶質分子を一緒に保持する分子間力を克服するためにより多くのエネルギーを提供するためです。
* ガス： ガスの溶解度は、温度の上昇とともに減少します。これは、ガス分子がより高い温度でより多くの運動エネルギーを持っているため、溶液からより簡単に逃げることができるためです。
3。圧力：
* ガス： ガスの溶解度は、圧力の増加とともに増加します。これは、より高い圧力がより多くのガス分子を溶液により強制するためです。この関係は、ヘンリーの法律によって説明されています。
* 固体と液体： 圧力は、固体と液体の溶解度にほとんど影響しません。
4。その他の要因：
* 他の溶質の存在： 溶液中の他の溶質の存在は、特定の物質の溶解度に影響を与える可能性があります。たとえば、塩を水に添加すると、一部のガスの溶解度が低下する可能性があります。
* ph： 溶液のpHは、いくつかの化合物、特にイオン化できる化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。たとえば、炭酸カルシウム（CACO3）の溶解度は、中性溶液やアルカリ溶液よりも酸性溶液の方がはるかに低くなっています。
* 表面積： 溶質の表面積が大きいと溶解速度が増加しますが、必ずしも溶解する最終量ではありません。
これらの要因の相互作用を理解することで、薬物送達、化学反応、環境プロセスなど、さまざまな用途での物質の溶解度を予測および操作することができます。
