1。反応： 炭酸カルシウム（卵殻）が酸性溶液（酢やレモンジュースなど）と接触すると、酸（酢の酢酸など）と反応します。
2。分解： 酸は炭酸カルシウムを分解し、二酸化炭素ガス（CO2）を放出し、カルシウムイオン（Ca2+）と塩（酢酸カルシウム）を形成します。
3。中和： 塩の形成と二酸化炭素の放出は、酸性溶液中の水素イオン（H+）の濃度を効果的に減少させ、酸を中和します。
反応は、次の方程式で表すことができます：
CACO3（s） + 2Ch3COOH（AQ）→CA（CH3COO）2（AQ） + H2O（L） + CO2（g）
簡単に言えば：
*卵殻は炭酸カルシウムを提供し、酸と反応します。
*この反応は、二酸化炭素ガス（泡）と塩（酢酸カルシウム）を生成します。
*これらの製品の形成は、溶液の酸性度を低下させます。
ただし、次のことに注意することが重要です。
*卵殻は、重炭酸ナトリウム（重曹）などの他の塩基と比較して、強力または効率的な中性剤ではありません。
*卵殻を中和のために使用することは、一般的に乱雑であり、十分に効果的でない可能性があるため、実用的なアプリケーションには推奨されません。
これは、プロセスの単純化された説明です。反応はより複雑で、いくつかの化学的なステップが含まれます。
