組み合わせガス法：
この法律は、固定量のガスの圧力、体積、温度の関係について説明しています。それは、ボイルの法律、チャールズの法律、およびゲイ・ロサックの法則を単一の方程式に組み合わせたものです。
（p₁v₁）/t₁=（p₂v₂）/t₂
どこ：
*p₁とp₂は初期および最終的な圧力です
*v₁とv₂は初期および最終ボリュームです
*t₁とt₂は初期温度と最終温度です（ケルビンで）
理想的なガス法：
この法律は、分子間力と完全に弾力性のある衝突を持たない理論的ガスである理想的なガスの挙動について説明しています。それは次のように表現されています：
pv =nrt
どこ：
* Pは圧力です
* vはボリュームです
* nはガスのモル数です
* rは理想的なガス定数です
* Tは温度です（ケルビンで）
2つの法律間の関係：
理想的なガス法は、モル（n）と理想的なガス定数（R）の概念を導入することにより、組み合わせたガス法から派生できます。
* 固定量のガス（n =定数）の場合、組み合わせたガス法は次のようになります：
p₁v₁/t₁=p₂v₂/t₂=定数
* この定数は、ガスの量（n）および理想的なガス定数（r）に直接比例します。 したがって、私たちは次のように書くことができます：
p₁v₁/t₁=p₂v₂/t₂=nr
* これは理想的なガス法につながります：
pv =nrt
要約：
*組み合わせたガス法は、固定量のガスの圧力、体積、および温度の関係を説明しています。
*理想的なガス法は、理想的なガスの挙動を説明し、モル数と理想的なガス定数を含みます。
*理想的なガス法は、モルの概念と理想的なガス定数を導入することにより、結合されたガス法から派生することができます。
