イオン化合物の理解
* イオン結合 金属（陽イオン、正電荷）と非金属（陰イオン、負電荷）の間の形態。
* カチオン 原子が電子を失うと形成されます。
* アニオン 原子が電子を獲得すると形成されます。
* 目標 総正電荷が総負電荷に等しい中性化合物を達成することです。
イオン化合物式を書き込む手順
1。陽イオンと陰イオンを識別します：
*金属（陽イオン）のシンボルと電荷を決定します。
*非金属（アニオン）のシンボルと電荷を決定します。
2。料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つける：
* LCMは、電荷のバランスをとるために必要なイオンの最小数を表します。
3。 LCMを使用して、添え字を決定します：
*各イオンの添え字は、LCMをその電荷の絶対値で割ったものです。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の処方を書きましょう。
1。 cation： ナトリウム（na⁺）
2。 anion： 塩素（cl⁻）
3。 lcm： 料金のLCMは1です。
4。添え字： ナトリウムと塩素の両方には、1の添え字があります（通常は書かれていません）。
したがって、塩化ナトリウムの処方はNaCl。です
追加ポイント
* ローマ数字： 遷移金属（鉄、銅など）には複数の電荷があります。金属のシンボルの後に括弧内にローマ数字を使用して、その電荷を示します（たとえば、Fecl₂は鉄（II）塩化物です）。
* 多原子イオン： 一部のイオンは、正味電荷を持つ複数の原子（例：硫酸塩（So₄²⁻））で構成されています。フォーミュラを作成するときは、それらを単一のユニットとして扱います。
* バランス料金： 化合物の全体的な電荷がゼロであることを常に確認してください。
* 最も単純な比率： イオン化合物式は、通常、最も単純な全自由比で表されます。
練習は完璧になります
イオン化合物式を習得する最良の方法は、練習することです。例に取り組み、上記の手順に細心の注意を払ってください。
