要素が複数のイオンを形成する理由
* 遷移金属： 遷移金属は、複数のイオンを形成することで特に知られています。これは、d軌道に電子があるため、さまざまな方法で結合に参加できるためです。 たとえば、鉄（fe）はfe²⁺またはfe³⁺として存在する可能性があります。
* 非金属： リン（P）、硫黄（S）、塩素（Cl）などの一部の非金属も、複数のイオンを形成することができます。 これは、多くの場合、特定の化学環境と、獲得または失う電子の数に依存します。 たとえば、硫黄はs²⁻、so₃²⁻、またはso₄²⁻イオンを形成できます。
* 可変酸化状態： 異なるイオンを形成する要素の能力は、その可変酸化状態に関連しています。酸化状態とは、化合物内の元素の見かけの電荷を指します。 元素は複数の酸化状態を持つことができ、各酸化状態は異なるイオンに対応します。
例：
* 鉄（Fe）： fe²⁺（鉄）とfe³⁺（鉄）
* 銅（Cu）： cu⁺（cuprous）とcu²⁺（cupric）
* Chromium（cr）： cr²⁺およびcr³⁺
* マンガン（MN）： mn²⁺、mn³⁺、mn⁴⁺、mn⁶⁺、およびmn⁷⁺
* 硫黄： s²⁻（硫化物）、so₃²⁻（硫酸塩）、so₄²⁻（硫酸塩）
* 塩素（cl）： cl⁻（塩化物）、クロア（亜塩酸塩）、clo₂⁻（塩酸塩）、clo₃⁻（塩素酸塩）、clo₄⁻（過塩素酸）
重要な注意： 異なるイオンの形成は、特定の化学反応と関係する他の元素に依存します。多くの場合、これらのイオンは、Fe²⁺の鉄（II）やFe³⁺の鉄（III）などのローマ数字で示されていることがよくあります。
