1。電子は不均等に共有されます 2つの原子間。これは、1つの原子が他の原子よりも共有電子を強く引き付けることを意味し、より電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）と、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を引き起こします。
2。電気陰性度に違いがあります 関係する2つの原子の間。電気陰性度は、電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
極性共有結合の重要な特性：
* 電子の不平等な共有
* 原子の部分電荷 （Δ+およびΔ-）
* 双極子モーメント： 電子の不均等な共有は、分子が正の終わりと負の端を持つ双極子モーメントを作成します。
* より高い融点と沸点 非極性共有結合と比較。
* 極性溶媒に溶解できます 水のように。
例：
水（H₂O）には、酸素原子と各水素原子の間に2つの極性共有結合があります。酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付け、酸素原子の部分的な負電荷と水素原子の部分的な正電荷をもたらします。
対照的に：
* 非極性共有結合： 電子は、同様の電気陰性度の原子間で等しく共有されます。
* イオン結合： 電子は1つの原子から別の原子に完全に伝達され、完全な電荷でイオンを形成します。
