1。イオンサイズが小さく：
*ナトリウム（Na+）はカリウム（K+）よりも小さく、臭化物（Br-）は塩素（Cl-）よりも大きい。
*より小さなイオンは、料金が近く近くにあるため、互いに強く引き付けます。
*このより強力な静電引力は、格子エネルギーが高くなります。
2。より高い電荷密度：
*ナトリウム（Na+）は、カリウム（K+）と比較して電荷密度が高いため、同じ電荷であるがサイズが小さくなっています。
*電荷密度が高いということは、イオン間のより強い魅力を意味し、格子エネルギーの向上に寄与します。
3。より大きな電気陰性の差：
*ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の電気陰性度の差は、カリウム（K）と塩素（Cl）またはカリウム（K）と臭素（BR）の間よりも大きい。
*電気陰性度の差が大きいことは、結合内のよりイオン性の特性を意味し、静電引力が強くなり、格子エネルギーが高くなります。
要約：
イオンサイズが小さく、電荷密度が高く、NACLの電気陰性度の差が大きいと、KCLおよびKBRと比較して、静電相互作用が強くなり、格子エネルギーが高くなります。
