* カチオン： これらは、1つ以上の電子を失った原子であり、正電荷を与えます。通常、金属は陽イオンを形成します。
* アニオン： これらは、1つ以上の電子を獲得した原子であり、負電荷を与えます。非金属は通常、陰イオンを形成します。
イオン化合物の重要な特徴：
* 静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、結晶性格子構造を形成します。
* ニュートラル電荷： イオン化合物の全体的な電荷は常に中性です。陽イオンからの正電荷の数は、陰イオンからの負の電荷の数に等しくなければなりません。
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とし、その結果、融点と沸点が高くなります。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水または溶融に溶解すると、電気の良好な導体です。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）は一般的なイオン化合物です。
*ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）を形成します。
*塩素（Cl）は1つの電子を獲得して塩化物陰イオン（CL-）を形成します。
* Na+とclの間の静電引力は、イオン化合物NaClを形成します。
要約すると、イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成され、異なる特性を持つ安定した結晶構造をもたらします。
