これが故障です：
* 金属 低イオン化エネルギーがある傾向があります 、つまり、彼らは電子を簡単に失います。
* 非金属 高い電子親和性がある傾向があります 、つまり、彼らは容易に電子を獲得します。
これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を作成するものです。
これが簡単な例です：
* ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子がある金属です。この電子を簡単に失い、ナトリウムイオン（Na+） 。
* 塩素（cl） 最も外側のシェルに7つの電子がある非金属です。 1つの電子を容易に獲得して塩化物イオン（Cl-） 。
結果として生じる陽性ナトリウムイオンと負の塩化物イオンは互いに強く引き付けられ、イオン化合物 、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）。
イオン結合に関する重要なポイント：
*それらは金属と非金属の間で発生します 。
*それらは、電子の伝達を伴います 。
*それらは反対に帯電したイオンの形成をもたらします 。
*これらのイオン間の静電引力は非常に強く、溶融点と沸点が高くなります 。
*イオン化合物は硬く脆いです 。
*溶融または水に溶解したときに電気を行う 。
