* 金属： 金属はイオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、電子を容易に失い、正に帯電した陽イオンになります。
* 非金属： 非金属は高い電子親和性を持つ傾向があります。つまり、電子を容易に獲得して負に帯電した陰イオンになります。
これがどのように機能するかです：
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子に遭遇すると、金属原子は1つ以上の電子を失い、正に帯電した陽イオンになります。非金属原子はこれらの電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。
2。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は、1つの電子を失ってNa+イオンになる金属です。塩素（Cl）は、1つの電子を獲得してCl-イオンになる非金属です。 Na+とCl-イオン間の誘引は、NaClにイオン結合を作成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は、2つの電子を失ってMg2+イオンになる金属です。酸素（O）は、2つの電子を獲得してO2イオンになる非金属です。 Mg2+とO2-イオンの間の引力は、MGOにイオン結合を作成します。
覚えておくべき重要なこと：
*イオン結合には、電子の完全な伝達が含まれます。
*結果として得られるイオンは、静電引力によって一緒に保持されます。
*イオン結合は通常、金属と非金属の間に形成されます。
