その理由は次のとおりです。
* 安定性： 電子の完全な原子価シェルは、実際に原子が安定していることを示しています 。原子は、低エネルギーの安定した状態を表すため、完全な価数シェルを達成するよう努めています。
* オクテットルール： ほとんどの要素に適用されるオクテットのルールは、原子が最外シェル（価数シェル）で8つの電子を達成するために電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 貴重なガス： 周期表のグループ18にある貴族のガスには、すでに完全な価電子殻があります。これが、それらが非常に非アクティブであり、めったに化学的結合を形成することはない理由です。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、その原子価シェルに1つの電子があります。この電子は、ネオンのような完全な価数シェルを持つ安定したイオンであるNa+になります。
* 塩素（cl）： 塩素には、その原子価殻に7つの電子があります。 Argonのような完全な価数シェルを備えた安定したイオンであるCl-になるために1つの電子を獲得します。
要約： 完全な価数シェルは、不安定性ではなく安定性を示します。不完全な原子価シェルを持つ原子は、他の原子と結合してこの安定した構成を実現する可能性が高くなります。
