1。イオンの電荷：
* 定義： イオンの電荷は、そのイオン内の陽子（正電荷）と電子（負電荷）の数の差を表します。
* 例：o²⁻
*酸素（O）には通常、8つのプロトンと8つの電子があり、中性電荷を与えます。
*酸化物イオン（o²⁻）では、 2つの余分な電子を獲得しました 。この不均衡により、2の正味負電荷が得られます。
* キーポイント：
*料金は常に整数です（例：+1、-2、+3）。
*電子の獲得または損失から電荷が発生します。
2。原子の酸化状態：
* 定義： 酸化状態は、すべての結合が100％イオンであると仮定して、分子またはイオンの原子に割り当てられた仮想電荷です。
* 例：炭素（c）inch₄（メタン）：
*水素（H）の酸化状態は+1です。
*メタンには4つの水素原子があり、+4の合計正電荷を意味します。
*分子が中性（ゼロの全体的な電荷）であるためには、炭素原子には-4の酸化状態が必要です。
* キーポイント：
*酸化状態は、正、負、またはゼロです。
*それらは一連のルールに基づいており、場合によっては分数である可能性があります（例えば、多原子イオン）。
*酸化状態は、化学反応における電子運動を追跡するのに役立ちます。
概要表：
|機能|イオンの電荷|原子の酸化状態|
| --- | --- | --- |
|定義|電子のゲインまたは損失に起因する実際の電荷|イオン結合の仮定に基づく仮想電荷|
|値|常に整数|正、負、ゼロ、または分数|
|例| o²⁻には-2 |の電荷がありますCh₄の炭素には、-4の酸化状態があります|
結論：
電荷は陽子と電子の実際の違いを表しますが、酸化状態は電子の動きを追跡し、分子とイオン内の結合を理解するために使用されるツールです。
