1。極性の問題
* 水（H₂O）は極分子です： これは、それがわずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っていることを意味します。
* イオン化合物は、反対に帯電したイオンで作られています： たとえば、テーブル塩（NaCl）には、ナトリウムイオン（Na⁺）および負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）が正に帯電しています。
2。魅力と分離
* 水分子がイオンを囲む： 水分子のわずかに正の端は、イオン化合物の負イオンに引き付けられ、水分子のわずかに負の端は陽イオンに引き付けられます。
* 水分補給： 水分子とイオンの間のこの魅力は、水和と呼ばれます。水分子は、個々のイオンを効果的に囲み、隔離し、結晶格子から引き離します。
3。解離
* イオン結合が破損する： 水分補給が強くなるにつれて、結晶格子のイオンを一緒に保持する静電力が弱くなり、最終的に壊れます。
* イオンは水分子に囲まれます： イオンは、水分補給シェルに囲まれて、溶液中に独立して自由に移動できるようになりました。
要約：
水の極性により、イオン化合物内の反対に帯電したイオンと相互作用し、分離することができます。結果として生じる水分補給プロセスはイオン結合を破壊し、化合物の溶解につながります。
キーポイント：
* 溶媒和： 溶質（イオン化合物など）を溶媒（水など）に溶解するプロセスは、溶媒和と呼ばれます。
* すべてのイオン化合物が水に溶解するわけではありません： 一部のイオン化合物は、イオンの間に非常に強い静電魅力を持っているため、水への溶解性が低下しています。
* 溶解は動的なプロセスです： 溶解したイオンは溶液中に常に動き回っており、常に水分子と相互作用しています。
これらのポイントのいずれかをより詳細に調べたい場合はお知らせください！
