* 極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。イオン化合物は、荷電イオンで構成されており、正と負の電荷があります。水分子の正の端は、イオン化合物の負イオンに引き付けられ、水分子の負の末端は陽イオンに引き付けられます。水分子とイオンの間のこの引力は、静電誘引と呼ばれます 。
* 水分補給： 水分子とイオンの間の引力は、各イオンの周りに水和シェルの形成につながります。水分子はイオンを囲み、効果的にそれらを互いに保護し、結晶格子を一緒に保持するイオン結合を弱めます。この水和のプロセスは、イオン化合物を溶解するために重要です。
* 解離： 水分子がイオンを囲むと、それらを引き離し、イオン結合を破壊し、イオンを互いに分離します。この解離のプロセスは、個々のイオンが水分子に囲まれていることをもたらし、イオン化合物を効果的に溶解します。
対照的に、共有化合物は共有電子によって一緒に保持されますが、これは水分子にそれほど強く引き付けられていません。 これは、水と共有化合物の間の静電引力が弱く、水が化合物を保持する結合を破壊するのが難しくなることを意味します。
ここに簡単なアナロジーがあります：
2つの磁石を分離しようとすることを想像してください。彼らはお互いに惹かれているので、それをするのは難しいです。今、磁石の間に金属片を置くことを想像してください。金属は磁石に引き付けられ、この魅力は磁石を引き離すのに十分な強さになります。
この類推では、磁石はイオン化合物のイオンであり、金属は水分子であり、金属と磁石の間の引力は、水とイオンの間の静電引力です。
したがって、極性、水分補給、および解離の組み合わせにより、イオン化合物は共有化合物よりも水に溶けやすくなります。
