pHと中和の理解
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 7のpHはニュートラルです。 7未満の値は酸性であり、7を超える値は基本（アルカリ）です。
* 中和： 中和は、酸と水を生成する酸とベースの間の化学反応です。目標は、溶液のpHをニュートラルに近づけることです（7）。
pH 9：でベースを中和する方法
1。酸の追加： 最も一般的な方法は、適切な酸をベースに追加することです。酸は塩基と反応し、水酸化物イオン（OH-）を消費し、pHを下げます。
* 強酸（例：HCl、H2SO4）： これらの酸は強く反応し、基部を迅速に中和することができます。ただし、腐食性の性質のために、極度の注意を払って使用する必要があります。
* 弱酸（例：酢酸（酢）、クエン酸）： これらの酸はよりゆっくりと反応し、一般的にはより安全です。多くの場合、家庭基地を中和する方が好まれます。
2。バッファーの使用： バッファソリューションはpHの変化に抵抗します。 ソリューションにバッファを追加することができます。これは、比較的安定したpHレベルを維持するのに役立ちます。
重要な考慮事項：
* 安全性： 適切なセーフティギア（手袋、ゴーグル）を着用して、常に酸と塩基を慎重に扱います。換気の良いエリアで働きます。
* 濃度： 酸とベースの濃度は、中和にそれぞれの必要性を決定します。強力なベースは、より多くの酸を中和する必要があります。
* 段階的な追加： 酸またはバッファーをゆっくりと追加し、pHメーターまたはインジケーターを使用してpHを監視することが重要です。これにより、制御された中和が可能になります。
例：
9のpHの溶液があるとしましょう。PHメートルでpHを監視しながら、酢（酢酸）の液滴を滴下することで、それを中和することができます。 酢を追加すると、pHは中性点に達するまで減少します。
常に覚えておいてください： 化学物質の取り扱いや中和塩基について確信が持てない場合は、化学者または安全の専門家に相談してください。
