その理由は次のとおりです。
* 電子構成： アルカリ地球金属には2つの原子価電子があり、安定した高貴なガス構成を実現するために容易に失われます。これにより、それらは非常に反応性が高くなりますが、アルカリ金属ほど反応性はありません。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギー（電子を除去するために必要なエネルギー）は、アルカリ金属よりもアルカリの土の方が高くなります。これは、2つの価電子の存在とより強い核電荷のために、それらの電子が核によりしっかりと結合しているためです。
* 電気促進性： アルカリの地球金属は、アルカリ金属よりも電気依存症が少ないため、電子を失い、陽イオンを形成する可能性が低くなります。
反応性の傾向：
アルカリ地球金属のグループ内では、周期表を下に移動すると反応性が向上します。これは、原子サイズが増加し、価電子の除去が容易になるためです。
反応性の例：
* ベリリウム： Beは最も反応性の低いアルカリのアースメタルであり、合金でよく使用されます。
* マグネシウム： Mgは酸や酸素と反応しますが、アルカリ金属よりも反応性が低くなります。
* カルシウム： CAは水と激しく反応して、水酸化カルシウムと水素ガスを形成します。
* strontium： SRはカルシウムよりもさらに反応性があります。
* バリウム： BAは最も反応性の高いアルカリのアースメタルであり、水と爆発的に反応します。
要約： アルカリ地球金属は、2つの原子価電子を失う傾向があるため、非常に反応性がありますが、アルカリ金属よりも反応性が低くなります。反応性は、原子サイズが増加するため、グループの減少します。
