* 電子が鍵です： 原子は、外側の殻（価電子）で電子を共有または伝達することにより結合します。この相互作用には、電子のエネルギーレベルの変化が含まれます。
* 低エネルギー=安定性： 原子は安定性を求めます。それらが結合すると、得られた分子の電子は、個々の原子であるときよりも低いエネルギーレベルを占めます。このエネルギーの違いは、化学結合に「ロックされている」ものです。
* 結合を破るにはエネルギーが必要です： 結合を破るには、結合された原子のより低いエネルギー状態を克服し、個々の原子としてより高いエネルギー状態に戻すのに十分なエネルギーを入力する必要があります。これが、化学反応が開始するためにエネルギーを必要とする理由です。
結合の種類とそのエネルギー貯蔵：
* 共有結合： これらには、電子の共有が含まれます。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、エネルギー状態が低く強い結合につながります。このタイプの結合は、水やメタンなどのほとんどの有機分子に見られます。
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれます。結果として得られるイオンは、反対の電荷が互いに引き付けられ、強い絆を形成します。このタイプの結合は、塩化ナトリウム（NaCl）のような塩に見られます。
* 金属結合： これらは金属で発生し、電子が非局在化され、金属格子全体で共有されます。この共有は強い絆を生み出し、金属の順応性と導電率に責任があります。
このように考えてみてください：
丘を転がすボールを想像してみてください。丘の上部にあるボールは、底のボールよりも高いポテンシャルエネルギーを持っています。ボールが転がり落ちると、そのエネルギーが解放されます。
化学結合では、電子はボールのようなもので、結合自体は丘のようです。電子が結合を形成すると、エネルギーを放出し、より低いエネルギー状態に達します。原子を分離するには、エネルギーを追加して「ボールを丘の上に戻す」ようにする必要があります。
化学結合に保存されているこのエネルギーは、私たちの体を燃やし、私たちの車を動かし、私たちの周りの世界で無数の化学反応を促進するものです。
