1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
al（oh）₃（s） + 3naoh（aq）→na₃al（oh）₆（aq）
2。完全なイオン方程式を書きます：
al（oh）₃（s） +3na⁺（aq） +3oh⁻（aq）→3na⁺（aq） + [al（oh）₆]³⁻（aq）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
観客イオンは、方程式の両側に変更されていないイオンです。この場合、観客イオンはna⁺です。
4。正味のイオン方程式を書きます：
al（oh）₃（s） +3oh⁻（aq）→[al（oh）₆]³⁻（aq）
説明：
* 水酸化アルミニウム（Al（OH）₃） 固体なので、イオンに分解されません。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 溶液中に完全に解離する強力なベースであり、Na⁺イオンを形成します。
* アルミン酸ナトリウム（na₃al（oh）₆） 溶液に存在する複合イオンです。
正味イオン方程式は、水酸化アルミニウムが水酸化アルミニウムイオンと反応して、テトラヒドロキソオールミネ酸塩（III）複合体イオンを形成することを示しています。
キーポイント：
* 過剰なNaOH： この反応には、複合イオンの形成を促進するために過剰なNaOHが必要です。
* 両性性： 水酸化アルミニウムは両性であり、酸と塩基の両方と反応することができることを意味します。この場合、それは酸として作用し、水酸化物イオンを受け入れています。
* 複合イオン形成： 反応は複合イオンを形成します。これは、リガンド（この場合は水酸化物イオン）に囲まれた中心金属イオンを含む種です。
