1。イオン化合物と解離：
*イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
*これらの化合物が水のような極性溶媒に溶解すると、個々のイオンに分離します。これらのイオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
2。電気伝導率：
*電流は、荷電粒子の流れです。
*溶存イオン化合物の溶液では、自由移動イオンは電荷キャリアとして作用します。
*溶液全体に電圧が加えられると、陽イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、陰イオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
3。電解質：
*溶解したイオン化合物を含む溶液は、電気を伝導するため、電解質と呼ばれます。
*電解質の導電率は次のものに依存します。
* イオンの濃度： 濃度が高いということは、より多くの電荷キャリアとより良い導電性を意味します。
* イオンの種類： 一部のイオンは他のイオンよりも可動性が高く、導電率に影響します。
* 温度： 温度が高くなると、イオンの移動度と導電率が向上します。
要約：
溶存イオン化合物の能力は、電位が適用されたときに電荷キャリアとして作用する可能性のある自由移動イオンの存在に由来する電気を誘導します。これにより、これらの溶液が電解質になり、電気を伝導できます。
