イオン結合の理解
イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が1つまたは複数の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）が *それらの電子を獲得し、負の帯電イオン（アニオン）になると発生します。反対の電荷が引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
潜在的なイオンペアを識別する方法
1。電気陰性の違いを見てください： 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の大きな違いは、1つが他の原子から電子を採取する可能性が高いことを示唆しています。 1.7以上の差は通常、イオン結合を示します。
2。金属と非金属を識別する： 金属は電子（陽イオンを形成する）を失う傾向がありますが、非金属は電子（形成アニオン）を獲得する傾向があります。
例
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムは金属であり、塩素は非金属です。ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。電気陰性度のこの大きな違いは、ナトリウムが電子を失ってNa+を形成することにつながり、塩素は電子を獲得してCl-を形成します。得られたイオン結合は、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
* カルシウム（Ca）および酸素（O）： カルシウムは金属であり、酸素は非金属です。 カルシウムは2つの電子を失い、Ca2+を形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成します。これにより、イオン化合物酸化カルシウム（CAO）が作成されます。
特定の原子のペアを分析して、イオン結合を形成するかどうかを確認してください！
