共有結合特性：比較
共有特性とイオン特性の重要な違いの内訳は次のとおりです。
共有結合：
* 層： 原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 要素の種類： 通常、非金属間または非金属と金属の間で発生します。
* 電気陰性の差： 原子間の小さな電気陰性度の差。
* 結合強度： 一般にイオン結合よりも弱い。
* 物理的特性：
* 融点/沸点： イオン化合物よりも低い。
* 溶解度： 多くの場合、非極性溶媒に溶けます。
* 導電率： 通常、固体の電気の導体が貧弱ですが、溶液中または液体として良好な導体になります。
* 室温での状態： 化合物に応じて、固体、液体、またはガスにすることができます。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合：
* 層： ある原子は、安定した電子構成を実現するために電子を別の電子に伝達し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを形成します。
* 要素の種類： 通常、金属と非金属の間で発生します。
* 電気陰性の差： 原子間の大きな電気陰性度の違い。
* 結合強度： 一般に、共有結合よりも強い。
* 物理的特性：
* 融点/沸点： 強い静電力による高。
* 溶解度： 多くの場合、極性溶媒に溶けます。
* 導電率： 水に溶けたり溶けた場合の電気の良好な導体。
* 室温での状態： 通常は固体。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、酸化カルシウム（CAO）
覚えておくべきキーポイント：
* 電気陰性度： 結合が共有結合またはイオン性であるかどうかを決定する重要な要因は、関与する原子間の電気陰性度の違いです。
* 中間結合： 実際には、多くの絆は純粋に共有結合と純粋にイオンの間のどこかに落ちます。これらはしばしば極性共有結合と呼ばれます 結合。1つの原子が他の原子よりも共有電子をより強く引っ張っています。
一言で言えば：
共有結合には電子の共有が含まれ、通常は非金属間で形成されます。イオン結合は電子の伝達を伴い、通常、金属と非金属の間に形成されます。これらの基本的な違いは、さまざまな対照的な物理的および化学的特性につながります。
