* 電子密度： NH2の窒素上の唯一の電子のペアは、CH3の炭素上の孤立電子のペアよりも寄付に利用できます。これは、窒素が炭素よりも電気陰性であるため、その電子をよりしっかりと保持するためです。
* ハイブリダイゼーション： NH2の窒素はSP3ハイブリダイズですが、CH3の炭素もSP3ハイブリダイズしています。ただし、窒素上の唯一のペアはSP3軌道にあり、エネルギーが高く、炭素のSP3軌道と比較して電子をより容易に寄付します。
簡単に言えば： NH2には、プロトン（H+）を受け入れる意思のある電子の孤独なペアがあり、より強いベースになります。 CH3には唯一のペアがありますが、炭素の電気陰性度が低いため、寄付はあまり利用できません。
