1。イオン結合：
* 転送によって形成 原子間の電子の。
* 1つの原子は電子を失い（積極的に帯電し、陽イオン）、もう1つの原子はそれらの電子を獲得します（陰イオン、陰イオンになります）。
*反対に帯電したイオン間の静電魅力がそれらをまとめます。
*例：NaCl（Table Salt）、ナトリウム（Na）は塩素（Cl）に電子を失います。
2。共有結合：
* 共有によって形成 原子間の電子の。
*両方の原子が電子を寄与して共有ペアを作成します。これは両方の核に引き付けられます。
*極地にすることができます （電子の不平等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
*例：H2O（水）。ここで、水素（H）は酸素（O）と電子を共有します。
他の種類の債券：
* 金属結合： 電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動する金属に見られます。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）と別の電気陰性原子に結合した水素原子との間の特別なタイプの双極子双極子相互作用。
結合強度に影響する要因：
* 電気陰性度： 原子間の電気陰性度の違いが高いほど、結合が強くなります。
* 結合長： 一般的に短い結合はより強いです。
* 共有電子の数： 複数の結合（ダブル、トリプル）は、単一結合よりも強いです。
原子間の結合を理解することで、分子の構造、特性、および反応性を予測することができます。
