1。電子伝達 ：
- イオン結合に関与する原子は、電子を引き付ける能力は異なることを意味します。
- 電気陰性度が高い（電子を引き付ける傾向が高い）の原子は、電気陰性度が低い原子から電子を獲得します。
2。イオン形成 ：
- 電子移動の結果、電子誘導原子は電子を失い、正に帯電し、陽イオン（正に帯電したイオン）を形成します。
- 電子受信原子は電子を獲得し、負に帯電し、陰イオン（負に帯電したイオン）を形成します。
3。静電引力 ：
- 反対に帯電したイオンは、反対の電荷のために互いに静電的に引き付けられます。
- 正のイオンと負のイオンの間の静電力がそれらをまとめて、イオン結合を形成します。
4。クリスタル格子形成 ：
- イオン化合物では、イオンは、結晶格子と呼ばれる通常の繰り返しパターンに配置されます。
- イオンはしっかりと詰まり、それらの間の静電引力を最大化するため、安定したイオン化合物が生じます。
5。化学量論 ：
- 転送された電子の数とイオン化合物の陽イオンと負イオンの比は、関与している原子のバレンシー（価電子の数）によって決定されます。
- この比率により、陽イオンの総正電荷が陰イオンの総負電荷に等しく、電気中立性が保証されます。
イオン結合の例には、塩化ナトリウム（NaCl）が含まれます。ここでは、ナトリウムが電子を塩素に伝達し、イオン結合によって結合されたNa+およびCl-イオンを形成します。同様に、フッ化カルシウム（CAF2）では、カルシウムは2つの電子をフッ素に失い、イオン化合物を形成するCa2+および2FF-イオンを形成します。
イオン結合は、金属と非金属の間に形成される化合物で一般的に観察されます。イオン結合の強度と安定性は、イオンの電荷とイオン間のサイズの差に依存します。
