* 過マンガン酸との反応： 塩酸（HCl）は、過マンガンメトリー滴定の滴定剤である過マンガン酸カリウム（KMNO4）と反応します。この反応は、塩素ガス（CL2）とマンガン（II）イオン（Mn2+）を生成します。これは、滴定のための望ましい生成物ではありません。 HClとの反応は次のとおりです。
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2kmno4 + 16hcl→2kcl + 2mncl2 + 8h2o + 5cl2
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* 干渉： 生成された塩素ガスは、分析物と反応することにより滴定を妨害し、偽のエンドポイントと不正確な結果を引き起こします。
* 不安定なエンドポイント： 過マンガン酸による滴定のエンドポイントは、MnO4イオンの持続的なピンク色に基づいています。ただし、HClとの反応によりこれらのイオンが消費され、エンドポイントがより明確になり、決定が難しくなります。
なぜ硫酸が好ましいのか：
* 反応なし： 硫酸（H2SO4）は過マンガン酸イオンと反応しません。それは不活性媒体として機能し、滴定反応に必要な酸性環境を提供します。
* 安定したエンドポイント： エンドポイントはシャープで、MNO4-イオンの持続的なピンク色のため、硫酸で簡単に識別できます。
要約：
過マンガンメトリック滴定で硫酸の代わりに塩酸を使用すると、HClと過マンガン酸イオンとの反応と干渉塩素ガスの形成により、不正確な結果が得られます。パルマンガノメトリー滴定で硫酸を使用することを常にお勧めします。
