* 窒素の孤独なペア： その基底状態の窒素には、5つの価電子があります。アンモニア（nh₃）では、3つの水素原子と3つの共有結合を形成し、1つの電子ペアを残します。
* 陽子： プロトン（H⁺）は、本質的にその電子を失った水素原子です。
* 結合： アンモニアの窒素原子上の電子の孤独なペアは、正に帯電したプロトンに引き付けられます。これにより、結合内の両方の電子が窒素原子によって提供される座標共有結合が得られます。
視覚表現：
窒素に孤独なペアを持つアンモニア（nh₃）を想像してください。次に、近づいている陽子を想像してください。陽子は窒素に「貼り付け」、第4結合を形成します。この結合は、座標共有結合です。
キーポイント：
*座標結合結合は、dative結合としても知られています。
*nh₄⁺の窒素原子には正式な正電荷があります。
*アンモニウムイオンは化学の一般的なカチオンです。
