その理由は次のとおりです。
* イオン結合： イオン化合物は、金属原子（電子を容易に失う）が電子を非金属原子（電子を簡単に獲得する）に伝達すると形成されます。これにより、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が生成されます。
* 静電引力： イオンの反対の電荷は互いに強く惹かれ、静電魅力を形成します。
* クリスタルラティス： この魅力により、イオンは、クリスタル格子と呼ばれる通常の3次元構造に自分自身を配置します。この構造はあらゆる方向に拡張され、イオン間の強い静電力によって一緒に保持されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na+）および塩素（Cl-）イオンは、立方晶格子を形成します。
* 酸化カルシウム（CAO）： カルシウム（Ca2+）および酸素（O2-）イオンは、顔中心の立方密結晶格子を形成します。
クリスタル格子の重要な特徴：
* 強力な静電力： イオン間の強い魅力は、イオン化合物に高融点と沸点を与えるものです。
* 剛性構造： 結晶格子は、結合を壊さずに簡単に変形できないため、イオン化合物を脆くします。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体です。
