正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質のグラム同等の重量の数を表す濃度の尺度です。
* グラム同等の重量 溶質の分子量を、分子内の交換可能な水素イオン（H⁺）または水酸化物イオン（OH⁻）の数で割ったものです。
h₂o₂の正常性の決定
1。反応： 典型的な滴定では、h₂o₂は酸性溶液で過マンガン酸カリウム（kmno₄）と反応します。
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2kmno₄ +5H₂O₂ +3H₂SO₄→K₂SO₄ +2MNSO₄ +8H₂O +5o₂
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2。同等物：
*h₂o₂の各モルは、反応中に2モルの電子（2H⁺イオン）を寄付できます。
*したがって、H₂O₂のグラム相当重量は、その分子量（34.01 g/mol）を2で割ったもので、これは17.01 g/等価です。
3。滴定：
* 過マンガン酸カリウム（Kmno₄）の標準化された溶液を準備します： この溶液の正確な濃度は、滴定に不可欠です。
* 標準化されたkmno₄ソリューションを使用して、既知のh₂o₂ソリューションを滴定します。 溶液がかすかなピンク色に変わると反応が完了し、kmno₄の過剰を示します。
4。計算：
* 使用するkmno₄のモルを計算します：
*kmno₄=のモル=（リットルで使用されるkmno₄溶液の体積）×（kmno₄溶液の臼歯）
* h₂o₂：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式から、2モルのkmno₄が5モルのh₂o₂と反応します。この比率を使用して、反応したh₂o₂のモルを決定します。
* h₂o₂ソリューションの正常性を計算します：
*正常（n）=（リットルで使用されるh₂o₂ /h₂o₂溶液の容積のモル）×2（1モルのh₂o₂が2つの同等物を寄付するため）
例
言ってみましょう：
* 25.00 mlの0.0200 mkmno₄を使用して、10.00 mLのH₂O₂溶液を滴定します。
1。kmno₄のモル： 0.025 l×0.0200 mol/l =0.00050 molkmno₄
2。h₂o₂のモル： （0.00050 molkmno₄）×（5 molh₂o₂ / 2 molkmno₄）=0.00125 molh₂o₂
3。h₂o₂の正常性： （0.00125 mol / 0.010 l）×2 = 0.25 n
重要なメモ：
*この方法では、H₂O₂ソリューションが純粋であると想定しています。不純物は結果に影響を与える可能性があります。
*h₂o₂ソリューションの正常性は、しばしば「ボリューム」として表されます（たとえば、30％h₂o₂ソリューションは、10巻にほぼ同等です）。これは、h₂o₂が完全に分解された場合に放出される酸素ガスの量を指します。
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