* 単一変位： このタイプの反応では、より反応性のある要素は、その化合物からよりない反応性要素を変位させます。
* 反応： 亜鉛（Zn）は水素（H）よりも反応性が高いため、塩酸（HCl）から水素を変位させます。これにより、塩化亜鉛（Zncl₂）と水素ガス（H₂）が生成されます。
これがバランスの取れた化学式です：
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
重要な観察：
* バブル： 反応が進むにつれて、水素ガスの泡が形成されることがわかります。
* 熱： 反応は発熱性であり、それが熱を放出し、溶液がウォームアップします。
* 色の変化： 亜鉛が溶けると解決策が明らかになります。
要約： 亜鉛と塩酸の間の反応は、亜鉛が水素を置き換えて塩化亜鉛と水素ガスを形成する単一の変位反応です。
