分子内の力（分子内）
* 自然： これらは、原子をまとめて分子を形成する強力な化学結合です。これらの結合は、電子の共有または伝達によって形成されます。
* タイプ：
* 共有結合： 原子は電子を共有します。これらは非常に強く、壊れるには多くのエネルギーが必要です。例：水中の結合（H₂O）、メタン（Ch₄）、および二酸化炭素（CO₂）。
* イオン結合： ある原子は電子を別の原子に伝達し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンを作成します。これらの結合も強力ですが、共有結合ほど強くはありません。例：塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）。
* 強さ： 非常に強く、分子の安定性に責任があります。
* 物理的特性に対する影響： 分子の形状とその化学反応性を決定します。
分子間力（分子間）
* 自然： これらは、分子間に存在する魅力の弱い力です。それらは、分子の周りの電子分布の一時的または永続的な変動から生じます。
* タイプ：
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性原子に結合した水素原子を含む強力なタイプの双極子双極子相互作用。 例：水（h₂o）、アンモニア（NH₃）、およびエタノール（c₂h₅oh）。
* 双極子型相互作用： 不均一な電子分布によって引き起こされる永久双極子のために、極性分子間で発生します。 例：アセトン（Ch₃Coch₃）、塩化水素（HCL）。
* ロンドン分散部隊： 一時的な双極子を生成する電子分布の一時的な変動のために、すべての分子の間、さらには非極性の間でも発生します。これらの力は一般的に弱いですが、分子のサイズとともに増加します。例：ヘリウム（HE）とメタン（Ch₄）。
* 強さ： 分子内の力よりもはるかに弱い。
* 物理的特性に対する影響： 物理状態（固体、液体、ガス）、融点、沸点、物質の溶解度を決定します。
要約：
* 分子内の力は、分子内で原子を結合します。
* 分子間力は分子を一緒に保持して物質を形成します。
例：
水分子（H₂O）を考えてください。分子内の強力な共有結合は、水素と酸素原子を一緒に保持します。これらの結合は、分子の形状と化学的性質の原因です。しかし、室温で水を液体に与える水分子間の水素結合が弱いことと、多くの物質を溶解する能力があります。
