* イオン化合物： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* バイナリ化合物： バイナリ化合物には2つの要素のみが含まれています。
* 水中の共有結合： 水は共有結合によって形成されます 、電子がイオンの作成に移動するのではなく、原子間で共有されます。
水中（h₂o）：
*水素（H）は非金属であり、いくつかの化合物で陽イオン（H⁺）として+1電荷を形成します。
*酸素（O）は非金属であり、いくつかの化合物でアニオン（O²⁻）として-2電荷を形成します。
ただし、水中の結合は共有結合です 。水素原子は電子を酸素原子と共有し、安定した分子を作り出します。
バイナリイオン化合物の例：
*塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na⁺）および塩化物（Cl⁻）イオン
*臭化カリウム（KBR） - カリウム（K⁺）および臭化物（BR⁻）イオン
*酸化マグネシウム（MGO） - マグネシウム（mg²⁺）および酸化物（o²⁻）イオン
