1。半反応を特定します：
* 酸化： mg（s）→mg²⁺（aq） +2e⁻（マグネシウムは電子を失い、酸化される）
* 削減： cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）（銅は電子を獲得し、減少する）
2。標準の削減電位を調べてください：
半分反応ごとに値を見つけるには、標準削減電位の表（E°）が必要です。 典型的な値は次のとおりです。
*mg²⁺（aq） +2e⁻→mg（s）e°=-2.37 v
*cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v
3。細胞全体のポテンシャル（E°セル）を決定します：
* より正のe°値は、削減半反応に対応しています。 この場合、Cu²⁺の減少は半分の反応の削減です。
* 正の少ないE°値は、酸化半反応に対応しています。 この場合、Mg酸化は酸化半反応です。
* 細胞全体の電位は、として計算されます
e°cell =e°（還元）-e°（酸化）
E°Cell =+0.34 V-（-2.37 V）=+2.71 V
したがって、このレドックス反応の全体的な電圧（細胞電位）は+2.71 v。です
重要なメモ：
*陽性細胞電位は、標準条件下で反応が自発的（好ましい）であることを示しています。
*標準条件は25°C（298 K）と1 ATM圧力です。
*条件が異なる場合、実際の電圧は標準値から逸脱する場合があります。
