pbcl₂（鉛（ii）塩化物）
* 鉛の酸化状態： +2（pb²⁺）
* 塩素の酸化状態： -1（cl⁻）
* イオン結合： 鉛（II）塩化物はイオン性です。これは、鉛と塩素の間の電気陰性度の違いが大きいためです。これは、鉛が容易に2つの電子を失い、正の帯電イオン（pb²⁺）を形成することを意味しますが、塩素は1つの電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl⁻）を形成します。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物の形成をもたらします。
pbcl₄（鉛（iv）塩化物）
* 鉛の酸化状態： +4（pb⁴⁺）
* 塩素の酸化状態： -1（cl⁻）
* 共有結合： 鉛が+4酸化状態にある場合、それははるかに小さく、より高い効果的な核電荷（核と価電子の間の引力）を持っています。これにより、リードが4つの電子を完全に失うことがより困難になります。代わりに、PBCL₄の結合には、鉛と塩素原子の間の電子の共有が含まれ、共有結合につながります。
キーポイント
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* 酸化状態： 元素の酸化状態は、その結合挙動に影響を与える可能性があります。鉛の場合、より高い酸化状態（+4）はより共有特性につながります。
* サイズと電荷密度： より小さく、より高く帯電したイオンは、共有結合を形成する傾向があります。
要約： 鉛のさまざまな酸化状態と、結果として生じるサイズと電荷密度の変化は、Pbcl₂およびPbcl₄の結合の性質を決定します。 PBCL₂は、大きな電気陰性度の違いと鉛の+2酸化状態の相対的な安定性のためにイオン性であり、PBCL₄は +4酸化状態の酸化状態が高く増加したため、共有結合特性を示します。
