原子：
* その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位。 あなたの周りのすべてを構成する小さな、不可分なビルディングブロックのようにそれらを想像してください。
* さらに小さな粒子で構成されています： 陽子、中性子、および電子。
* ニュートラル電荷を持っています： これは、彼らが同数の正の陽子と負の電子を持っていることを意味します。
陽子：
* 原子核に見られる正の帯電した粒子。 核は、原子の密な中央領域です。
* 要素を決定します： 原子核内の陽子の数は、それがどの要素であるかを定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあり、すべての酸素原子には8つのプロトンがあります。
* 質量： 陽子には、約1原子質量単位（AMU）の質量があります。
中性子：
* 原子の核にも中性粒子（電荷なし）。
* 原子質量に貢献： 中性子は、陽子とともに、原子の質量の大部分を占めています。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これらは、炭素12や炭素-14などの同位体と呼ばれます。
電子：
* 電子シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルで原子の核を周回する負に帯電した粒子。 太陽を周回する小さな惑星のようにそれらを考えてください。
* 陽子や中性子よりもはるかに小さい： 電子には、プロトンの質量が約1/1836の質量があります。
* 化学結合： 外殻内の電子の配置（価数シェル）は、原子が他の原子とどのように相互作用して化学結合を形成するかを決定します。
要約：
原子は物質の構成要素であり、陽子、中性子、電子で構成されています。陽子と中性子は原子の核に存在しますが、電子はその周りに周囲を軌道に乗せます。プロトンの数は元素を定義し、電子の配置は原子が他のものとどのように相互作用するかを決定します。
