1。バランスの取れた化学式を書きます：
フッ素（F₂）と硫黄（S）の間の反応は、硫黄ヘキサフルオリド（SF₆）を生成します。
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3f₂ + s→sf₆
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2。制限反応物を決定します：
* 必要なf₂のモル： 比率は1モルごとに3モルのf₂であるため、4モルのs（4モルS * 3モル/1モルS =12モルf₂）と完全に反応するには、12モルのf₂が必要になります。
* f₂。は9モルしかありません これは、f₂が制限反応物であることを意味します。
3。 s反応のモル数を計算します：
*比率は3モルから1モルのsであるため、3モルのf₂が反応すると、1モルのSが反応します（3モルf₂ * 1モルS/3モル=1モルS）。
4。反応物の残りのモルを計算します：
* f₂： 9モル（初期）-3モル（反応）= 6モルF₂残り
* s： 4モル（初期）-1モル（反応）= 3モルの残り
したがって、3モルのf₂反応の後、6モルのf₂と3モルの残りがあります。
