オクテットルール
オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。この安定した構成は、非常に反応性のない貴族の電子配置を模倣しています。
オクテットルールに続く分子の例
* 水（h₂o）： 酸素には6つの価電子があります。 2つの水素原子を持つ2つの単一共有結合を形成し、それぞれが1つの電子に寄与します。これにより、酸素はその原子価シェルに8つの電子を持つことになります。
* メタン（Ch₄）： 炭素には4つの価電子があります。 4つの水素原子と4つの単一共有結合を形成し、それぞれ1つの電子に寄与します。これにより、原子価殻に炭素が8つの電子が得られます。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素には4つの価電子があります。 2つの酸素原子を持つ2つの二重共有結合を形成し、それぞれが2つの電子を寄与します。これにより、原子価シェルに炭素8電子が得られます。
* アンモニア（nh₃）： 窒素には5つの価電子があります。 3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成し、それぞれ1つの電子に寄与します。 窒素には、オクテットを完成させる孤独な電子もあります。
オクテットルールの例外
Octetルールは有用なガイドラインですが、いくつかの例外があります。
* 第2期間の要素（BE、B、LIなど）は8つの電子を持つことができます。
* 期間3以降の要素には、8つ以上の電子（膨張したオクテット）を持つことができます。
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