1。水素（H）
* 理由： 水素には電子シェルが1つしかなく、最大2つの電子を保持できます。したがって、安定した構成を実現するには、2つの電子のみが必要です。
* 例： 分子h₂では、各水素原子は一方の電子を他の電子と共有し、単一の結合を形成します。
2。ヘリウム（彼）
* 理由： ヘリウムにはすでに2つの電子を備えた完全な外殻があり、非常に安定しています。絆を形成することはめったにありません。
3。ホウ素（b）
* 理由： ボロンは、結合を形成するときに、価数シェルに6つの電子のみを持っていることがよくあります。これは、3つの原子価電子があり、3つの共有結合を形成できるためです。
* 例： BF₃では、ボロンにはその周りに6つの電子しかありません。
4。ベリリウム（be）
* 理由： ベリリウムは、多くの場合、その周りに4つの電子しか結合していません。 2つの価電子を持ち、2つの共有結合を形成できます。
* 例： ベクルでは、ベリリウムには周囲に4つの電子しかありません。
5。アルミニウム（AL）
* 理由： アルミニウムは、特に電気陰性の要素を持つ化合物を形成する場合、その周りに6つの電子しか持たない結合を形成することがあります。
* 例： Alcl₃では、アルミニウムにはその周りに6つの電子しかありません。
6。遷移金属
* 理由： 遷移金属はしばしば不完全なd軌道を持ち、可変値を持つことができます。これは、周囲の8つ未満の電子を持つ結合を形成できることを意味します。
* 例： 多くの遷移金属錯体は、Octetルールに従いません。
重要な注意： Octetルールはガイドラインであり、絶対法ではありません。多くの場合、結合を予測するのに非常に役立ちますが、例外があり、これらの例外は、関連する要素のサイズと電気陰性度に関連していることがよくあります。
