沸点の理解
沸点とは、液体がガスに変化する温度です。 分子間の分子間力が強いほど、沸点が高くなります。
分子間力の種類
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変動から生じる弱い力です。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在しますが、サイズと表面積が増加すると強くなります。
* 双極子型力： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子。
分子の分析
* ch4（メタン）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ
* C2H6（エタン）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ
* C3H8（プロパン）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ
* c4h10（butane）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ
* C5H12（ペンタン）： 非極性、ロンドンの分散部隊のみ
最低の沸点を決定
これらの分子はすべて非極性炭化水素です。つまり、ロンドンの分散勢力のみを経験しています。 ロンドンの分散力は分子サイズと表面積とともに増加するため、 *最小の *サイズの分子は、最も弱い力と最低の沸点を持ちます。
したがって、CH4（メタン）の沸点は最も低くなっています。
