* pHスケール： pHスケールは、0〜14の範囲の対数スケールです。
* 低pH（0-6）： pHが低い溶液は、H+イオンの濃度が高く、酸性になります。
* ニュートラルpH（7）： 純水の中性pHは7で、H+と水酸化物イオン（OH-）が等しい濃度があります。
* 高pH（8-14）： pHが高い溶液は、H+イオンの濃度が低く、塩基性（アルカリ）になります。
pH：に影響する要因
* 溶質の性質： 酸などの一部の物質は、水に溶解するとH+イオンを放出し、pHを下げます。 一方、塩基はH+イオンを受け入れ、pHを増加させます。
* 溶質の濃度： 酸性または塩基性物質の濃度が高くなると、より極端なpH値が得られます（酸の場合は低く、塩基の場合は高くなります）。
* 温度： 温度は、水のイオン化に影響を与え、pHにわずかに影響を与えます。一般的に、より高い温度はpHを低くする傾向があります。
* バッファーの存在： バッファーは、追加された酸または塩基を中和することにより、pHの変化に抵抗する溶液です。より多くの酸または塩基が溶液に追加されたとしても、安定したpHを維持するのに役立ちます。
要約すると、溶液のpHは存在する水素イオンの濃度に直接関連しています。この濃度は、溶解した物質の性質、その濃度、温度、および緩衝液の存在に影響されます。
