* na+ （ナトリウムイオン）
* ああ - （水酸化イオン）
ヒドロキシドイオン（OH-） 溶液を基本的にし、水酸化物イオンの濃度が高いほど、より塩基性（アルカリ性）が溶液 。
したがって、水酸化ナトリウム溶液のpHはその濃度に依存します。
* 水酸化ナトリウムの非常に希釈溶液には、7（中性）に近いpHがあります。
* 水酸化ナトリウムの濃度が増加すると、pHも増加し、より基本的になります。
水酸化ナトリウム溶液のpHを計算するには、その濃度を知る必要があります。 その後、次の式を使用できます。
ph =14 -poh
ここで、 poh =-log [oh-]
[OH-]は、リットルあたりのモル（M）の水酸化物イオンの濃度です。
たとえば、
NaOHの濃度が0.1 mの場合、POHは次のとおりです。
* poh =-log（0.1）=1
* pH =14-1 =13
したがって、水酸化ナトリウムの0.1m溶液のpHは13のものです。
