* イオン結合： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電した陽イオンになると形成され、別の原子（通常は非金属）が電子を誘導して負に帯電した陰イオンになります。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けます。
* 電波： ナトリウム（Na）には1つの価電子があり、塩素（Cl）には7つの価電子があります。ナトリウムは、安定したオクテット構成を実現するために1つの原子価電子を失い、+1カチオン（Na +）を形成する傾向があります。一方、塩素は1つの電子を獲得してオクテットを完成させ、-1アニオン（Cl-）を形成します。
* 化学量論： 電気的中立性を達成するには、肯定的な料金の数は負の電荷の数に等しくなければなりません。 したがって、1つのナトリウムイオン（Na+）は、1つの塩化物イオン（Cl-）と結合して中性化合物を形成する必要があります。
塩化ナトリウムの正しい処方はNa2clではなくNaClです。
要約：
* Na2Clは、2つのナトリウム原子が1つの塩素原子と結合していることを意味し、これはイオン結合と電気大小の原理に違反しています。
*正しい式であるNaClは、ナトリウムイオンと塩素イオンの1：1の比を反映しており、電気中性と安定したイオン化合物を確保します。
