その理由は次のとおりです。
* イオン化エネルギー： その地上電子状態の気体原子から最もゆるく結合した電子を除去するために必要なエネルギーは、イオン化エネルギーと呼ばれます。
* 定期的な傾向： イオン化エネルギーは一般に、周期表のグループ（上から下へ）を下に移動すると、期間（左から右）に移動すると増加し、減少します。
* セシウムの位置： セシウムは周期表の左下隅にあります。つまり、すべての要素の中で最も低いイオン化エネルギーを持っています。
これは：
* より大きな原子半径： セシウムには大きな原子半径があります。つまり、その価電子は核から遠く離れており、魅力が少ないことを意味します。
* シールド効果： 内側の電子は、原子核の正電荷から原子価電子を保護し、引力をさらに弱めます。
したがって、その基底状態のセシウム原子から価電子を除去するには、最小のエネルギーが必要です。
