これが故障です：
* 金属： 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属： 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
イオン結合を形成する原子の例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウム（金属）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（非金属）は電子を獲得してCl-になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* マグネシウム（mg）および酸素（O）： マグネシウム（金属）は2つの電子を失い、mg2+になりますが、酸素（非金属）が2つの電子を獲得してO2-になります。 結果として生じるイオンは互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
一般規則：
イオン結合は通常、グループ1と2 の原子間で形成されます （アルカリとアルカリの土の金属）およびグループ16および17 周期表の（カルコジェンとハロゲン）。
例外：
この規則には、イオン結合と共有結合の両方を形成できる遷移金属など、いくつかの例外があります。
