イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子 *は完全に *電子を失い、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります。他の原子は *完全に *電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 通常：の間で形成されます 金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。結果として生じる反対に帯電したイオンは、イオン結合を形成します。
共有結合：
* 電子の共有： 原子 *共有 *電子を安定した電子構成（通常、外側のシェル内の8つの電子）を実現します。
* 平等または不平等な共有：
* 非極性共有結合： 電子は、同じ元素または同様の電気陰性度の原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、異なる電気陰性度を持つ原子間で不均等に共有され、原子に部分的な正および部分的な負電荷をもたらします。
* 通常：の間で形成されます 非金属。
* 例： 水（H2O） - 水素（H）と酸素（O）は電子を共有し、酸素原子に部分的な負電荷があり、水素原子に部分的な正電荷がある極性共有結合を形成します。
これが簡単な類推です：
* イオン結合： 2人の人を想像してみてください。1人はお金があり、もう1人は非常に少ないと想像してください。裕福な人は貧しい人にすべてのお金を与え、1人は非常に裕福で、もう1人は非常に貧しいことになります。この富の違い（料金）のために、彼らは今や互いに引き付けられています。
* 共有結合： どちらもお金を持っている2人を想像してみてください。彼らは、リソースをプールしてお金を共有することを決定し、各人が最初に持っていた金額に応じて、両方が等しくまたは不均等に利益を得ることにします。共有されたリソースのために、それらは現在接続されています。
