ルイス酸のいくつかの重要な特性は次のとおりです。
* 電子不足： ルイス酸は通常、空の軌道または正電荷を持ち、電子ペアを受け入れることができます。
* 電気症： それらは電子が豊富な種（求核剤）に引き付けられ、電子を受け入れることで結合を形成することができます。
* は中立または積極的に充電される可能性があります： 例には、金属イオン、トリフッ化ホウ素（BF3）、および塩化アルミニウム（ALCL3）が含まれます。
ルイス酸の例：
* 金属イオン： Fe3+、Cu2+、Zn2+
* トリフルオリドボロン（BF3）： ホウ素には、電子ペアを受け入れることができる空のp軌道があります。
* 塩化アルミニウム（ALCL3）： BF3と同様に、アルミニウムに空のp軌道があります。
* カルボニル化合物： カルボニル基（C =O）の炭素原子は電子不足であり、ルイス酸として機能します。
ルイス酸とは対照的に、ルイスベースは電子ペアのドナーです。 例には、アンモニア（NH3）、水（H2O）、水酸化物イオン（OH-）が含まれます。
ルイス酸を理解することは、特に有機化学と無機化学において、多くの化学反応を理解するために重要です。
