* 電気陰性度： これは、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。金属は一般に電気陰性度が低いため、電子を簡単に失う傾向があります。一方、非金属は電気陰性度が高いため、電子を獲得する傾向があります。
* イオン結合： 金属と非金属反応の場合、金属原子は電子を失い（正に帯電したイオンまたは陽イオンになります）、非金属原子はそれらの電子を獲得します（負に帯電したイオンまたは陰イオンになります）。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）：
*ナトリウム（Na）は電気陰性度が低い金属であるため、1つの電子を失い、Na+になります。
*塩素（Cl）は、電気陰性度が高い非金属であるため、Cl-になるために1つの電子を獲得します。
* Na+とcl-の間の強い静電引力は、NaClのイオン結合を形成します。
キーポイント：
* 電気陰性の差： 金属と非金属の間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン化合物を形成する可能性が高くなります。
* 安定性： イオンの形成により、金属と非金属の両方が、最も近い貴族と同様に安定した電子構成を実現できます。
* クリスタルラティス： イオン化合物はしばしば結晶構造として存在し、そこでは静電力がそれらをまとめるためにイオンが繰り返しパターンに配置されます。
要約すると、金属と非金属間の電気陰性度の有意差は、静電力によって結合され、イオン化合物をもたらすイオンの形成を促進します。
