1。遊離イオン：
*固体状態では、イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電力によって結合されます。これらのイオンは剛体格子構造で固定されており、自由に動くことを防ぎます。
*イオン性固体が溶けると、熱エネルギーは静電力を克服し、格子構造を破壊し、イオンが自由に移動できるようにします。これらのモバイル充電イオンは、電流のキャリアです。
2。イオンの可動性：
*溶融状態では、イオンはもはや格子位置に限定されなくなり、ランダムに動き回ることができます。
*電位が溶融イオン化合物全体に適用されると、正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動しますが、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
3。電気分解：
*溶融イオン化合物におけるイオンの動きは、電気分解の現象にも関与しています。
*電気分解中、イオンは電極で排出され、化学反応と新しい物質の産生が生じます。
要約：
イオン固体は、溶融プロセスによりイオンが自由に移動できるため、電流を運ぶことができるため、液体状態で電気を伝導します。イオンのこの動きは、電極でのイオンの排出が原因で化学反応が起こる電気分解の基礎です。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。その固体では、電気の導体が貧弱です。しかし、溶けた場合、ナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンの自由な動きにより、良好な導体になります。
