1。バランスの取れた化学式を書きます
硝酸銀（agno₃）とクロム酸カリウム（k₂cro₄）の間の反応は、シルバークロム酸塩（ag₂cro₄）と硝酸カリウム（kno₃）を生成します。
2Agno₃（aq） +k₂cro₄（aq）→ag₂cro₄（s） + 2kno₃（aq）
2。各反応物のモルを計算します
* agno₃のモル：
-moles =モルリティ×体積（リットル）
-moles =0.0500 m×0.0500 l =0.00250molesagno₃
* k₂cro₄のモル：
-moles =モルリティ×体積（リットル）
-moles =0.0600 m×0.1000 l =0.00600molesk₂cro₄
3。制限反応物を決定します
制限反応物は、最初に使用される反応物であり、それによって形成された製品の量を制限します。これを見つけるために、バランスの取れた方程式のモル比を使用します。
* 方程式から： 2モルのAgno₃は、1モルのk₂cro₄と反応します。
* 比： 0.00250モルagno₃ / 2 =0.00125モルk₂cro₄必要
* 比較： 0.00600モルのk₂cro₄があります。これは、利用可能なAgno₃と反応するのに十分です。
したがって、agno₃は制限反応物です。
4。 形成された銀clomate（ag₂cro₄）のモルを計算します
バランスの取れた方程式からのモル比は、2モルのアグノが1モルのアグノを生成することを示しています。
* ag₂cro₄のモル：
- （0.00250モルagno₃）×（1モルAg₂cro₄ / 2モルAgno₃）=0.00125モルAg₂cro₄
回答： 0.00125モルのシルバークロム酸塩（ag₂cro₄）を形成できました。
