その理由は次のとおりです。
* le Chatelierの原則： この原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
* ストレス： 反応物を添加すると、反応物の濃度が増加します。これはシステムへのストレスです。
* ストレスの緩和： システムは、それを消費することにより、追加の反応物濃度を減らしようとします。これは、平衡を右にシフトすることによって達成され、製品の形成を支持します。
例：
可逆反応を想像してください：
a +b⇌C + d
このシステムにさらに「A」（反応物）を追加すると、平衡は右にシフトし、より多くの「A」と「B」を消費して「C」と「D」を生成します。これは、追加の「A」に対応するようにすべての成分の相対濃度が調整される新しい平衡に達するまで続きます。
